当前位置 :
某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一反应条件对反应化学平衡的影响,得到如图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):(1)
1人问答
更新时间:2023-01-28 04:12:17
问题描述:

某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一反应条件对反应化学平衡的影响,得到如图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

(1)在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数___(填“减小”或“增大”)的反应.由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是___.

(2)在反应Ⅱ中,T1___T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应.

(3)在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应.

(4)反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?___.

傅巍回答:
  (1)由图可知,随温度的升高A的转化率降低,平衡向逆反应移动,所以正反应为放热反应,即△H<0;若p1>p2,则等温时,增大压强,A的转化率增大,平衡向正反应移动,则正反应方向为气体体积减小的方向,即△S<0;又△G=△H-T△S<0自发,该反应△H<0,△S<0,放热、熵减反应只能在低温下自发进行,所以在低温下自发进行,故答案为:放热;减小;低温;   (2)由图象可知,T2条件下达到平衡所用的时间少,所以T1<T2,而在T2条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故正反应为放热反应,故答案为;<;放热;   (3)由图可知,温度越高C的体积分数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,故答案为:放热;   (4)反应Ⅳ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应,反应过程中熵变很小,△S≈0,若T1>T2,恒压下温度越高α(A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,△H>0,则△H-T△S>0,反应不能自发进行;故答案为:不能自发进行;
化学推荐
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
PC端 | 移动端 | mip端
问答看网(wendakan.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:联系方式:

Copyright©2009-2021 问答看网 wendakan.com 版权所有 闽ICP备2021002823号-11