关于消耗NaOH的反应有三个,反应顺序如下： 　　1.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 　　2.NH4++OH-=NH3↑+H2O 　　3.Al(OH)3+OH-=(AlO2)-+2H2O 　　生成的沉淀肯定是Al（OH）3 　　0.78g是0.78/78=0.01mol 　　有Al3+共0.015*1=0.015mol 　　①当NaOH不足时只发生反应1 　　则消耗NaOH0.03mol 　　0.03mol/1(mol·L-1)=30ml 　　所以A√ 　　②当NaOH过量时1、2、3反应同时发生 　　则0.015molAl3+全部参加反应,其中0.005mol最终转化成（AlO2）-,全部的0.015molNH4+变成NH3： 　　所以共消耗NaOH：0.015*3+0.005*1+0.015=0.065mol 　　0.065mol/1(mol·L-1)=65ml 　　所以D√