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物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是()A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁
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更新时间:2023-01-31 14:33:19
问题描述:

物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是()

A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5

龚倩回答:
  物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4:1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O,反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,   A.该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,故A错误;   B.反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,故B错误;   C.该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,故C错误;   D.根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1:5,故D正确;   故选D.
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